Compostos Inorgânicos Classificação Nomenclatura Formulas
Compostos Inorgânicos – Classificação, Nomenclatura e Formulação
O cotidiano é repleto de nomes que remetem ao assunto que este texto tratará. Uma bebida ácida pode ferir o sistema digestório. Os ácidos também estão no vinagre, que é um ácido orgânico. O limão também apresenta caráter ácido. Mas o que é um ácido? Ácido é um exemplo clássico de função química.
Função química é a reunião de substâncias químicas que apresentam propriedades semelhantes; consequentemente, desempenham a mesma função nas reações químicas.
Hidreto é um composto binário, ou seja, formado por dois elementos químicos. Um desses elementos é o hidrogênio (H). Os hidretos podem ser compostos iônicos ou moleculares.
NaH (s) – hidreto de sódio HCl (g) – cloreto de hidrogênio
Óxido também é uma função química binária como o hidreto, mas no lugar do hidrogênio encontramos oxigênio (O).
CaO (s) – óxido de cálcio CO2 (g) – dióxido de carbono
Existem alguns fenômenos necessários para compreensão das outras funções químicas. Dissociação iônica ocorre quando dissolvemos um composto iônico em água. Os íons já existentes nesse composto são separados pela água durante o processo.
Na+Cl– (s) + H2O (L) à Na+ (aq) + Cl– (aq)
Outro processo é a ionização, que é caracterizado pela formação de íons em compostos moleculares.
HCl (g) + H2O (L) à H+ (aq) + Cl– (aq)
Ácido é toda substância molecular que, quando dissolvida em água, libera um único íon positivo, o H+(aq).
H2SO4 (aq) à 2 H+ (aq) + SO42-
Base é um composto químico, quase sempre de origem iônica, que, quando dissolvida em água, libera um único tipo de íon negativo, a hidroxila (OH–).
Mg(OH)2 (s) + H2O (aq) à Mg2+ (aq) + 2 OH– (aq)
Sal é um composto iônico que, quando dissolvido em água, libera ao menos um íon positivo e outros negativo diferentes, respectivamente, de H+ (aq) e OH– (aq).
Ca(OH)Cl (s) + H2O (L) à Ca2+ (aq) + OH– (aq) + Cl– (aq)
Quando reagimos um ácido com uma base, forma-se sal e água. Essa reação é chamada de neutralização, pois anula o caráter ácido e básico do sistema químico no qual estão submetidas às substâncias em questão.
H2SO4 (aq) + Mg(OH)2 (s) à MgSO4 (aq) + 2 H2O (L)
Compostos binários contendo um metal e um ametal recebe a seguinte regra de nomenclatura:
(nome do ânion) de (nome do cátion)
NaCl – cloreto de sódio AlBr3 – brometo de alumínio
Compostos binários constituídos de ametais e/ou semimetais são substâncias moleculares. Quando esses compostos não apresentam hidrogênio na constituição, notamos que é comum o fato de um único par de elementos ametálicos formarem mais de um tipo de substância. Nesses casos, usa-se prefixos gregos para indicar o número de átomos de cada elemento que constitui a substância.
PCl5 – pentacloreto de fósforo N2O4 – tretóxido de dinitrogênio
São exemplos de compostos constituídos de hidrogênio e outro ametal:
HI (g) – iodeto de hidrogênio HBr (g) – brometo de hidrogênio
A nomenclatura para os oxissais apresenta a seguinte regra:
(nome do oxiânion) de (nome do cátion)
Na2SO4– sulfeto de sódio Fe2(SO3)3 – sulfito de ferro (III)
A nomenclatura para as bases apresenta a seguinte regra:
Hidróxido de (nome do cátion)
Ba(OH)2 – hidróxido de bário NaOH – hidróxido de sódio
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Fonte – Apostilas do cursinho pré-vestibular Etapa.
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