Número atômico – Elementos Químicos, Massa e Relações

Resumo sobre Número atômico, Elementos Químicos, Massa e Relações

NÚMERO ATÔMICO, ELEMENTO QUÍMICO, NÚMERO DE MASSA E RELAÇÕES ATÔMICAS

O NÚMERO ATÔMICO (Z)

Ao realizar experimentos com vários elementos químicos com raios X, em 1913, Moseley percebeu que o comportamento de cada elemento químico estava relacionado com a quantidade de cargas positivas existentes no núcleo.

Desse modo, a carga nuclear, ou o número de prótons, caracteriza cada elemento, sendo denominado número atômico e é representado pela letra Z.

Número atômico (Z) indica o número de prótons presentes no núcleo de cada átomo.

O átomo de oxigênio (O) contém em seu núcleo 8 prótons. Desse modo, seu número atômico (Z) é igual a 8. O (Z = 8) à p = 8.

Como um átomo é um sistema eletricamente neutro, se conhecermos o seu número atômico, teremos então duas informações:

 Nº de prótons = Nº de elétrons

O à Z = 8 à p = 8 à e = 8

ÍONS

Os átomos podem perder ou ganhar elétrons, originando novos sistemas eletricamente carregados: os íons.

Íons à p ? e

Os íons podem ser classificados de acordo com o ganho ou a perda de elétrons:

Ânions – quando o átomo ganha elétrons (íons negativos). Exemplo: Cl^–

Cloro (Cl) à Z = 17 à p = 17 à e = 17 à ganha 1 e^–à e = 18

Cátions – quando o átomo perde elétrons (íons positivos). Exemplo: Na⁺

Sódio (Na) à Z = 11 à p = 11 à e = 11 à perde 1 e^–à e = 10

O ELEMENTO QUÍMICO

Elemento químico é o conjunto de átomos e íons do mesmo número atômico. A cada número atômico corresponde um, e somente um, único elemento químico.

Número atômico ? elemento químico

Sódio à Naà Z = 11

Chumbo àPbà Z = 82

O NÚMERO DE MASSA

O número de prótons somado ao número de nêutrons é chamado número de massa e é representado pela letra A.

Número de massa (A) é o número de prótons mais o número de nêutrons.

Potássio (K) à Z = 19 e A = 40 à p = 19, e = 19 e n = 21

Uma maneira de representar o número atômico (Z) e o número de massa (A) para os átomos é:

_Z X ^A

 

RELAÇÕES ATÔMICAS

• ISÓTOPOS – são átomos que representam o mesmo número atômico (Z); logo, pertencem ao mesmo elemento, mas diferem nos seus números de massa (A).

Isótopos do oxigênio – ₈ O ¹⁶ –₈O ¹⁷ – ₈ O ¹⁶

Isótopos do hidrogênio – ₁ H ¹ – ₁ H ² – ₁ H ³ – Prótio, Deutério e Trítio, respectivamente.

• ISÓBAROS – dois átomos considerados isóbaros entre si quando apresentam o mesmo número de massa (A) e diferentes números atômicos (Z).

₂₀Ca⁴⁰₁₈Ar⁴⁰

• ISÓTONOS – dois átomos são considerados isótonosentre si (também chamados de isoneutrônicos) quando apresentam o mesmo número de nêutrons (n) e diferentes números atômicos (Z) e de massa (A).

₁₂Mg²⁶₁₄Si²⁸

Magnésio (Mg) apresenta número de massa (A) igual a 26, e número atômico (Z) igual a 12. Desse modo, ele contém n = 26 – 12 = 14.

Silício (Si) apresenta número de massa (A) igual a 28, e número atômico (Z) igual a 14. Desse modo, ele contém n = 28 – 14 = 14.

FONTE: Coleção Anglo – 3. e.d. – 2010

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